[题目](1)中国的高铁技术居于国际领先地位.① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫.聚氨酯属于 (填字母).a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维.光导纤维的主要成分是 (填字母).a．铜 b．石墨 c．二氧化硅③ 高铁轨道建设需用大量水泥.生产水泥的主要原料为黏土和 (填字母).a．石灰石 b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_______(填字母)。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______(填字母)。

a．铜 b．石墨 c．二氧化硅

③ 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和_________(填字母)。

a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是____。(填元素符号)

② 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是____(填字母)。

a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

③ 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是_____。

(3)为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。

① 燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。向煤中加入一定量的石灰石进行“____”处理，可以减少SO2的排放。该反应的化学方程式为_____________________。

② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为____________。

③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为______；该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号)，会导致水体富营养化。

【答案】c c a Fe c 鸡肉粉姜黄苯甲酸钠脱硫 2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2 2CO+2NO2CO2 +N2 Cr2O72- NH4+

【解析】

(1) ①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；

②光导纤维的主要成分是二氧化硅；

③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石。

(2) ①微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

②a.氨基酸不是药；b.阿斯匹林具有解热镇痛作用；c.青霉素是用于消炎；

③根据蛋白质水解生成氨基酸；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂。

(3) ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4；

②CO和NO反应生成氮气和二氧化碳；

③该方案中Cr2O72-转化为Cr3＋，Cr元素化合价降低，反应后生成大量铵根离子。

(1) ①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，

因此，本题正确答案是：c；

②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，

因此，本题正确答案是：c；

③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，

因此，本题正确答案是：a。

(2) ①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，

因此，本题正确答案是:Fe；

②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，

因此，本题正确答案是:c；

③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂;苯甲酸钠是防腐剂；因此，本题正确答案是：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠。

(3) ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为：2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2，

因此，本题正确答案是：脱硫；2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2；

②CO和NO反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2 +N2，

因此，本题正确答案是：2CO+2NO2CO2 +N2；

(3)采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该过程中的氧化剂为Cr2O72-；处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化。

因此，本题正确答案是：Cr2O72-；NH4+。

练习册系列答案

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

【题目】Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。

a.试管　b.烧杯　 c.坩埚 d.泥三角　e.铁三脚架　 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________,③______。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:

①________; ② _________; ③_________。

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在____里聚集。

Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________、_________等操作净化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______。

【题目】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )

A.①中铝片发生了钝化

B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C.③中沉淀溶解的离子方程式是

D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A. 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区别地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

C. 市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化

D. 粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇

【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。则符合上述条件的烃A有几种（考虑顺反异构）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

试题分类