题目内容

【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

【答案】A

【解析】

试题分析：A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；

B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3H2O，故B错误；

C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；

D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误。

练习册系列答案
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A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用 。

(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。

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选项

离子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c（K＋）＜c（Cl－）

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生

C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即有沉淀产生

【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

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据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时,正极的电极反应为：

C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2

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