[题目]禁止使用工业酒精配制料酒.这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的 ( )A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（）

A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚

【答案】B

【解析】

工业酒精中含有甲醇,甲醇有较强的毒性,甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，答案选B。

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【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．

请回答：

（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。

（2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。

（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

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