Question

【题目】如图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；

B．因硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，故B错误；

C．盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，所以不能用氢离子浓度来解释腐蚀速率，故C错误；

D．由图可知，随着Cr含量增加硝酸对合金腐蚀性减弱，故D正确；

故答案为D。