题目内容

不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（N03）2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．③②①③
观察溶液为蓝色，则为④CuS04，与④反应生成蓝色沉淀的为①NaOH，与①反应生成白色沉淀的为③Mg（N03）2，最后鉴别出KCl，或与①不反应的为②KCl，最后鉴别出③，所以正确的鉴别顺序④①③②或④①②③，
故选A．
练习册系列答案
相关题目
某学生设计了以下验证乙二酸（HOOC—COOH）(俗称草酸)的一些性质的实验，根据实验回答下列问题：
（1）用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:                       。
（2）已知：草酸在175℃时受热分解可生成H2O、和CO；
Ⅰ．该学生设计了下图实验装置，来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题：
 
 

 
①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛                 ，乙应盛                  ；
②丙中玻璃管中的现象为：                         ；
③丁装置作用是                                    。
Ⅱ．在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（所选装置如下图）。请回答下列问题：

①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接          。（填上面装置序号）
②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                                   。
③从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理         ，
工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：

（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
（3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是______．
（2）饱和食盐水的作用是______．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是______．
下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：
混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
除杂试剂________________________
除杂方法过滤______过滤过滤
（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是______．
（2）B中观察到的实验现象是______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．
某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
（2）装置B中最适宜的试剂是______．
（3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
（5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）
有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；
（2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．
（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网