[题目]加碘盐的主要成分是NaCl.还添加了适量的KIO3.下列说法中正确的是A. KIO3和NaCl为离子化合物.均只含离子健B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. KIO3只有氧化性.无还原性D. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是

A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健

B. KIO3中阳离子的结构示意图为

C. KIO3只有氧化性，无还原性

D. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

【答案】D

【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。

练习册系列答案

请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

【题目】下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题

（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________

（2）用电子式表示元素⑤⑧形成化合物的过程_____________

（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________

（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________

（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

【题目】下列说法正确的是（）

A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol

C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA

D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA

【题目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是

A.该元素原子核外有 3 个电子层

B.该元素最外层有 7 个电子

C.该元素容易失去电子

D.该元素容易得到电子

【题目】聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________。

（2）C的结构简式是____________， D生成E的反应类型是____________。

（3）E中官能团的名称是____________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与____________mol乙醇反应。

（4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式：_______________________。

（5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有____________种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式：____________。

（6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：____________________。

【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	方案	目的
A		验证氧化性：：Cl2>Br2
B		验证溶解度：AgCl>Ag2S
C		检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D		比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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