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【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】解：1g乙炔的物质的量为： 
= 
mol，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：50kJ× 
=2 600 kJ，
所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJmol﹣1 ， 故A错误、D正确；
B．焓变的单位错误，应该为1300kJmol﹣1 ， 故B错误；
C．热化学方程式中必须标出各物质的状态，故C错误；
故选D．
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