题目内容
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
A
解析试题分析：A、1mol氢气完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，故氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A正确；B、对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律，由石墨制备金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B错误；C、醋酸的电离是吸热的，因此醋酸和氢氧化钠反应放热小于盐酸和氢氧化钠反应放热，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞－57.4 kJ·mol－1，C错误；D、CO燃烧生成CO2放热，即2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＜0，由盖斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D错误。
考点：考查燃烧热、中和热概念，反应热与物质稳定性的关系，盖斯定律的应用。
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
| A．该反应的热化学方程式为： N2+3H2  2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1 |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．图中曲线b表示使用了催化剂 |
已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为 ( )
| A．S(s) | B．SO2(g) | C．SO3(g) | D．SO3(l) |
下列说法正确的是（ ）
| A．物质的化学变化都伴随着能量变化 |
| B．凡是吸热反应都需要加热 |
| C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:4 | D．1:1 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是( )
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H="+1.9" kJ?mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．实验室制备氢气 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的碳与水的反应 | D．铝粉与氧化铁粉末反应 |