[题目]吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧 .它能加速人体衰老.被称为“生命杀手 .服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3).能消除人体內的活性氧.由此推断 Na2SeO3 的作用是A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

【答案】B

【解析】

试题分析：活性氧具有强氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是还原剂，答案选B。

练习册系列答案

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸____________________；

②B＋水______________________；

③D＋A_______________________。

【题目】下述实验设计或操作正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去铝箔上少量的氧化膜	将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
B	排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	检验溶液中是否含有 Fe2＋	向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
D	证明 H2SO4 酸性比 H2CO3 强	把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液

【题目】（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是晶体。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A. 溶液中，CH3COOH分子数为NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

C. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

【题目】下列物质中，与碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应的是（）

A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 盐酸 D. 二氧化碳

【题目】下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是(　　)

A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷

【题目】（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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