Question

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2　ｍｏｌ·Ｌ^－１的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 ｍｏｌ·Ｌ^－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。
〔已知：Ｍｇ_３Ｎ_２＋６Ｈ_２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ＮＨ_３〕

Answer 1

1.2 g

图4-8

3Mg+N_２====Mg_３Ｎ_２
Mg_３Ｎ_２＋８ＨCl====3MgCl_２＋２ＮＨ_４Cl
NH_４Cl+NaOHNaCl+NH_３↑＋Ｈ_２Ｏ
3Mg～Mg_３N_２～８HCl～2NH_３
3       8               2
0.015 mol  0.04 mol ="0.01" mol
Mg ～  MgO ～ 2HCl
1                2
0.035 mol   0.06 L×2 mol·L^-1-0.04 mol-
0.02 L×0.5 mol·L^－１="0.07" mol
m(Mg)="(0.015" mol+0.035 mol)×24 g·mol^-1="1.2" g
也可采用电荷守恒法。