题目内容
15．取四份质量均为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全．若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是（ ）| A． | Mg | B． | MgO | C． | Mg（OH）2 | D． | MgCO3 |
分析 溶质质量分数最小，若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小．所以找出选项中所得溶液质量最大的即可．
解答 解：取四份质量均为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全，
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98 2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
40 98 18
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
68 98 36
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84 73 18 44
可得出相同质量的硫酸与这四种物质完全反应后，生成的硫酸镁的质量相同，生成的水越多，则溶液的质量越大，溶质质量分数越小，
通过以上分析可知，与氢氧化镁反应生成的水最多，则所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁．
故选C．
点评 本题考查了Mg及其化合物与酸的反应，注意根据反应方程式分析，题目难度中等，侧重于分析能力和计算能力的考查．
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20．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
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| C． | 图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
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5．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（ ）
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| B． | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1 | |
| C． | 溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1 | |
| D． | 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |