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7.我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应,你认为不正确的是(  )
A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定会放出热量
C.燃烧一定要有氧气参加D.金属在燃烧时化合价一定升高

分析 所有发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧,据此分析.

解答 解:发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧.
A、燃烧一定发光,故A正确;
B、燃烧一定放热,故B正确;
C、燃烧不一定有氧气参加,氧气只是一种最常见的助燃剂,故C错误;
D、金属元素无负价,故金属单质燃烧时一定被氧化,一定化合价升高,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了燃烧的概念,难度不大,应注意的是燃烧不一定有氧气参加.

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18.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$.
(3)能判断反应③已达平衡状态的是BC.
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式.据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是DF(填写序号).
A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积       C.降低温度                       
D.升高温度           E.使用合适的催化剂       F.设法减少CO的量
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件(浓度、压强、温度、催化剂),试判断如何改变的条件:t2时升高温度; t4时降低压强.

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