题目内容
我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了( )
A. 胰岛素 B. 维生素 C. 青霉素 D. 青蒿素
下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液
B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共热
D. Al2(SO4)3和过量的氨水
下列对有机物结构的描述错误的是
A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体
B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种
C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
下列有关SO2的说法正确的是( )
A. 无色无味气体 B. 可用排水法收集
C. 具有较强的还原性 D. 可用碱石灰干燥
I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
A. 5种 B. 6种
C. 7种 D. 8种
氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（ ）
A. Na3N与水的反应是氧化还原反应
B. Na3N 是共价化合物
C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是
A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水
C. 盐酸 SO2 乙酸 D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4
（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
S↓+2NO2↑+2H2O
4NO2↑+O2↑+2H2O
，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。