氮和钠可形成化合物Na3N.它能与水剧烈反应产生NH3.下列叙述正确的是:( )A. Na3N与水的反应是氧化还原反应B. Na3N 是共价化合物C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（）

A. Na3N与水的反应是氧化还原反应

B. Na3N 是共价化合物

C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

练习册系列答案

相关题目

在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了(　　)

A. 胰岛素 B. 维生素 C. 青霉素 D. 青蒿素

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是（用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是（用元素符号表示）

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m

在下列元素中，不属于主族元素的是

A. 铁 B. 钙 C. 氧 D. 溴

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

试题分类