题目内容
【题目】按要求填空。
(1)写出葡萄糖的结构简式________________________________。
(2)腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一:C10H22→2C3H6+X。
①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________
②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________
【答案】 CH(CH3)3
【解析】(1)葡萄糖是多羟基醛,结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。(2)①根据原子守恒可知X的分子式为C4H10,其中含3个—CH3的X是异丁烷,结构简式为CH(CH3)3;②CH2=CH-CN发生加聚反应生成腈纶,反应的的方程式为
nCH2=CH-CN 。
【题目】在其它条件相同时,试管①和②在对应的试剂(或条件)不能完成实验目的是
实验目的 | 试剂(或条件) | |
A | 温度对H2O2分解反应速率的影响 | ①热水浴②冰水浴 |
B | 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 | ①铝粉②铁钉 |
C | 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 | ①海水②蒸馏所得液体 |
D | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:
有关物质的溶度积常数
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________。
(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,当滤液中的pH为6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)
(2)加入氧化剂的目的______________________。
(3)最适合作氧化剂X的是__________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(4)加入的物质 Y 是____________。
(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。