题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】
A、Na失去电子变成钠离子，故A错误；
B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸的物质的量=
=0.2mol，分子数也为0.2NA，故B正确；
C、28g氮气的物质的量=
=1mol，含有的原子数为2NA，故C错误；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2=16∶1，故D错误；
故选B。
科学实验活动册系列答案【题目】I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | ||||
（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。
A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)
II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。
A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。
① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。
② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。
【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
已知：①海水中某些离子浓度如下：
离子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
浓度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸锂的溶解度：
温度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______
写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
序号 |
| 沉淀质量(g) | Li2CO3含量(%) | 锂回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。
