[题目]苯的分子式是( )A. C3H3 B. C6H6 C. C5H5 D. C4H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】苯的分子式是（　　）

A. C3H3 B. C6H6 C. C5H5 D. C4H6

【答案】B

【解析】苯是由6个碳原子和6个氢原子组成的平面型分子，所以分子式为C6H6，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）

A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g

【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）
A.提出了原子分子学说
B.提出了元素周期律
C.制出了第一张元素周期表
D.发现了质量守恒定律

【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

C. 从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料

D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

【题目】下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br

【题目】以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（忽略电解前后溶液体积的变化）

【题目】下列做法能改善空气质量的是(　　)

A. 以煤等燃料作为主要生活燃料

B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D. 限制使用电动车

【题目】下列说法中正确的是（）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a）和无催化剂时(b）的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

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