Question

【题目】用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

Answer 1

【答案】 ②⑧ ⑨⑥ ⑧ 5×l07 1×10-13 1∶10

【解析】试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，溶液pH的计算。

（1）金属铜、液氧、碳棒都属于单质，既不是电解质也不是非电解质。盐酸、KOH水溶液、天然气都属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。固态NaCl、熔融状态的KNO3 是在水溶液和熔化状态下都能导电的化合物，属于电解质。酒精、葡萄糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质。上述化合物中只有熔融状态的KNO3中存在自由移动的阴、阳离子，能导电的化合物是熔融状态的KNO3。

（2）稀释后c（H+）=110-1mol/L1mL100mL=110-3mol/L，稀释后c（SO42-）=510-4mol/L，稀释后c（OH-）=110-14（110-3）=110-11（mol/L），稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)=（510-4mol/L）：（110-11mol/L）=5107。

（3）0.01mol/LNaOH溶液中OH-的浓度为0.01mol/L，pH=11，H+浓度为110-11mol/L，该温度下水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=110-11mol/L0.01mol/L=110-13mol2/L2。pH=a的NaOH溶液中c（H+）=110-amol/L，c（OH-）=110-13（110-a）=110a-13mol/L，pH=b的硫酸溶液中c（H+）=110-bmol/L，两者混合所得混合液呈中性，n（H+）酸=n（OH-）碱，110-bmol/LVb=110a-13mol/LVa，Va：Vb=1013-a-b，若a=12，b=2，Va：Vb=1013-a-b=1013-12-2=1:10。