题目内容
【题目】己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程
（1）由图可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5 后该反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）韵热化学方程式是 ．
【答案】
（1）放热
（2）减小；不变
（3）2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol
【解析】解：（1）根据图示：反应物的能量高于产物，所以反应是放热的；所以答案是：放热；（2）E1为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，所以答案是：减小；不变；（3）已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②①+②×2得到2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），根据盖斯定律，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣442.4kJ/mol）+2（﹣297.0kJ/mol）=﹣1036.4kJ/mol．所以答案是：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．
