Question

【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来． ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ， 如果有1mol O2生成，则转移mol 电子．
②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
用以验证第二条结论的实验操作及现象是： ．
（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ． ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中有Fe2+ ， 应选用的试剂编号为 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2； Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生
（2）铁表面被钝化； d； SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣
【解析】解：（1）①往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因为氧气的氧由﹣1价升高到0价，所以如果有1mol O2生成，则转移2mol 电子；所以答案是：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2；

②用右图所示装置进行实验，用以验证第二条结论的实验方法是Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生，

所以答案是：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生；（2）①光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，所以答案是：铁表面被钝化；

②a．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应导致溶液呈血红色，但不能确定原来溶液中一定含有亚铁离子，故a错误；

b．铁粉和酸反应生成亚铁离子，不能确定原来溶液中是否含有亚铁离子，故b错误；

c．浓氨水和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能确定溶液中一定含有亚铁离子，故c错误；

d．亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故d正确；

乙把气体Y通入足量氯水中，生成的Y即SO2具有还原性，通入足量氯水中，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，所以答案是：d；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣．