题目内容
【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A是黄绿色气体,可用于自来水消毒;D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B的化学式可能是________;实验室制取A的离子方程式为______________________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(3)若D是常见强碱,具有吸湿性,B有两性,则反应②的离子方程式是_______________。
(4)①若A、C、D常温下都是气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。
②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因___________________________。
【答案】FeCl3 2Cl-+MnO2+4H+2H2O +Cl2↑+Mn2+ 4NH3+5O24NO+6H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2SO3+O2=4H++2SO42-
【解析】
(1)若A是黄绿色气体,可用于自来水消毒,A是氯气;D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,D是单质铁;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,A是氨气;B是汽车尾气之一,遇空气会变色,B是NO;
(3)若D是常见强碱,具有吸湿性,D是氢氧化钠;B有两性,B是氢氧化铝;
(4)①若A、C、D常温下都是气体,C是导致酸雨的主要气体,A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。
(1)若A是黄绿色气体,可用于自来水消毒,A是氯气;D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,D是单质铁;铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3;实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气,离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+2H2O +Cl2↑+Mn2+;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,A是氨气;B是汽车尾气之一,遇空气会变色,B是NO;氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)若D是常见强碱,具有吸湿性,D是氢氧化钠;B有两性,B是氢氧化铝;反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)①若A、C、D常温下都是气体,C是导致酸雨的主要气体,A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气,反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水,化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸,亚硫酸被氧化为硫酸,弱酸变为强酸所以pH逐渐减小,离子方程式是2H2SO3+O2=4H++2SO42-。
【题目】下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
⑥ |
(1)在这10种元素中,原子半径较小的是_____(填元素符号,稀有气体除外),化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为________,请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_______________________。
(4)元素⑧单质能溶于水,称为氯水,溶液黄绿色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因_______________。