题目内容
下列说法正确的是
- A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
- B.稀释浓硫酸时,将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
- C.用汽油萃取碘水中的碘单质的操作,可选用分液漏斗,而后静置分液
- D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
CD
分析:A、过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,防止损坏滤纸;
B、在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁注入水中,不能将水直接注入浓硫酸中;
C、萃取分液操作可以选择分液漏斗来实现;
D、胶体具有丁达尔现象,但是溶液不具有该现象.
解答:A、过滤时,防止损坏滤纸,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,故A错误;
B、在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水直接注入浓硫酸中,故B错误;
C、萃取分液操作可以选择分液漏斗来实现,故C正确;
D、胶体具有丁达尔现象,但是溶液不具有该现象,鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射,看是否出现丁达尔效应,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查学生化学实验基本操作知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
分析:A、过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,防止损坏滤纸;
B、在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁注入水中,不能将水直接注入浓硫酸中;
C、萃取分液操作可以选择分液漏斗来实现;
D、胶体具有丁达尔现象,但是溶液不具有该现象.
解答:A、过滤时,防止损坏滤纸,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,故A错误;
B、在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水直接注入浓硫酸中,故B错误;
C、萃取分液操作可以选择分液漏斗来实现,故C正确;
D、胶体具有丁达尔现象,但是溶液不具有该现象,鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射,看是否出现丁达尔效应,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查学生化学实验基本操作知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是