题目内容
水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：
（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。
（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。
新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
B | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
C | 与水反应时，钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
A. A B. B C. C D. D
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
