题目内容

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（  ）
A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液
B
考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，选项B中电极和电解质不反应，所以不能构成原电池，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
（8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是           。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：             ；负极材料：             
电解质：                  。
正极反应式为：                         
负极反应式为：                         
关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．锌是正极，逐渐溶解
B．硫酸根物质的量不断减小
C．阳离子向正极移动
D．电子从铜片经导线流向锌片
右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．锌片逐渐溶解
D．该装置能将电能转变为化学能
（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片         发生氧化反应
（2）在②中，金属片           作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片       上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是                       
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 　 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。
（6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）
如图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2＋+ 2e一 =ZnB．2H＋+2e一= H2 ↑
C．Zn一2e一=Zn2＋D．Cu2＋+2e一= Cu

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网