题目内容
【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
【答案】B
【解析】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1molL﹣1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06molL﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= 
=0.01 molL﹣1 ，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．
根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 粗苯甲酸（泥沙等） | 水 | 重结晶 |
B | 甲烷（乙烯） | 高锰酸钾酸性溶液 | 洗气 |
C | 乙炔（硫化氢） | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
D | 溴苯（溴） | 稀氢氧化钠溶液 | 分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是（写化学式）．
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： ①H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离． ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有（写出一种即可）．
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ， “放空气体”的主要成分为 ． 
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
①该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是 ．
a．适当降低反应体系的温度
b．及时移出体系中的CO
c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积
e．增大Fe2O3的量．
