题目内容

【题目】根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。

元素代号

I1

I2

I3

I4

I5

Q

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

R

495.8

4562

6910.3

9543

13354

S

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

T

1402.3

2856

4578.1

7475.0

9444.9

U

2080.7

3952.3

6122

9371

12177

1在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是_________(填元素符号),S元素最可能是_____区元素

2基态Q元素原子的价电子排布式是____________QT同周期。化合物QTT元素的化合价为_______;第一电离能介于QT之间的同周期元素有______种。

3化合物RT3中化学键类型为_______RT3的阴离子的几何构型为________

4下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是_____________

A.硼   B.铍   C.锂   D.氦   E.碳

5R的某种氧化物X晶胞结构如图所示,晶胞参数a0.566 nmX的化学式为_____;列式并计算晶体X的密度(g·cm3)_____

【答案】 BAl p 2s22p1 -3 3 离子键、共价键 直线型 D Na2O

【解析】试题分析:本题考查电离能的分析和元素的推断价电子排布式的书写,第一电离能大小的比较,离子几何构型的判断,晶胞的分析和计算。Q元素的I4I3Q元素的原子最外层有3个电子,Q处于IIIAR元素的I2I1R元素的原子最外层有1个电子,R处于IAS元素的I4I3S元素的原子最外层有3个电子,S处于IIIATU元素的I1~I5没有突变TU的最外层电子数至少5

1根据上述分析,这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是QSQS都处于IIIAQI1大于SI1QB元素,SAl元素。最可能处于同一族的两种元素是BAlS元素为Al元素基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1最后一个电子填入3p能级Alp区元素。

2QB元素,B原子核外有5个电子,基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1基态B原子的价电子排布式为2s22p1Q的化合价为+3价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0QTT元素的化合价为-3Q属于第二周期,QT同周期,T也属于第二周期,TN元素,第一电离能介于BN之间的有BeCO,共3种元素。

3RIA族元素,R原子核外电子数大于5RNa元素TN元素,RT3NaN3其中含有离子键和共价键。NaN3中阴离子为N3-N3-CO2互为等电子体,CO2为直线型,则N3-也为直线型。

4U的最外层电子数至少5U不可能是IA~IVA族元素,U的第一电离能较大,U可能是0族元素,化学性质和物理性质最像U元素的是氦,答案选D

5均摊法,小黑球Na+):8个,大白球O2-):8+6=4X的化学式为Na2O。晶胞的体积为(0.566nm3=0.56610-73cm31mol晶胞的体积为0.56610-73cm3NA1mol晶胞的质量为462g,晶体X的密度为=2.27g/cm3

练习册系列答案
相关题目

【题目】锗是重要的稀缺战略资源,广泛应用于众多国防军工及民用领域,属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为:低品位锗精矿-(次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集)-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

1在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料,如Si 等,半导体器件的研制正是开始于 ,后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______(填标号)。

aGe Si Ge

bGe Ge Si

cC Si Ge

2请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件:

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4_____________

3高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠,请写出该过程的化学反应方程式:____________________________________________

4高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品,采用氢氧化钠在电炉上溶样,次亚磷酸钠加热还原,然后以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸钾体积为19.00mL[20℃以下,次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

①滴定终点的现象是_____________________________

②此样品中二氧化锗含量是_________。(保留四位有效数字)

5用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下:

GeO2+ H2= GeO+ H2O

GeO+ H2= Ge+ H2O

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O

反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ΔS=+15600J/(K·mol),则还原反应的温度一般控制在_________范围内。[已知GeO700℃会升华,T(K)=t(℃)+273]

6锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图,锗溶解速度有一最大值,硝酸的浓度小于此值时,随浓度增加溶解速度增加,反之降低,这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网