Question

要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝（Na₂SO₄•nH₂O）的纯度和结晶水含量，按下列流程实验：

试回答：

（1）加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏    。

加热脱水后，若将样品于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏    ；判断A溶液是否足量的方法是  　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗涤，则会使测得的纯度偏　　 。

（4）通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）高；低 （2）BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2；低；向溶液中滴入A溶液，若有沉淀生成，则说明加入A溶液的量不足，反之，则说明加入A溶液已足量。 （3）向漏斗中的沉淀上加水至浸没沉淀，待水滤出，重复操作数次即可；高。 （4）×100%

提示：

（1）结晶水含量的计算式为：×100%，加热脱水时，若有固体飞溅出来造成总质量的损失，则会使测得的结晶水含量偏高。若脱水后露置于空气中冷却，会使固体又吸收一部分空气中的水分，使总质量增大，导致测得的结晶水的含量偏低。 （2）由于硫酸银、硫酸钙微溶于水，而硫酸钡不溶于水，故选择含有Ba2+的试剂可保证SO离子沉淀完全，所以可作为A的分别是：BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2。若加入A溶液的量不足，使SO离子不能完全沉淀，会使测定值偏低。未沉淀的SO离子存在于滤液中，若向滤液中加入A溶液有沉淀生成，说明A溶液的量不足。否则，说明加入的A溶液已足量。 （3）过滤时，沉淀上可能挂有滤液，应用蒸馏水冲洗，方法是：向漏斗中的沉淀上加水至浸没沉淀，使滤液随水滤出，重复操作数次即可将沉淀上挂着的滤液基本除净。若不洗涤，会使沉淀的质量增大，导致测得的纯度偏高。 （4）Na2SO4•10H2O  ～  BaSO4 322             233 x               m2         x＝ 芒硝的纯度＝×100%。