题目内容
【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量.
(1)已知O的相对原子质量为16,则O3的摩尔质量为
(2)48gN2H4的物质的量为 , 所含氢原子数目为 .
(3)标准状况下,相同体积的CH4和SO2气体的质量比为;相同质量的CH4和SO2分子个数比为 .
【答案】
(1)48g/mol
(2)1.5mol;6NA
(3)1:4;4:1
【解析】解:(1)已知O的相对原子质量为16,则O3的相对分子质量为48,所以摩尔质量为48g/mol;
故答案为:48g/mol;(2)48gN2H4的物质的量为n= = 1.5mol,则所含氢原子数目为1.5mol×4×NA=6NA;
故答案为:6NA;(3)标准状况下,相同体积的CH4和SO2气体的物质的量相同,则质量比等于摩尔质量之比,即为16:64=1:4;相同质量的CH4和SO2的物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数,即物质的量之比为4:1,所以分子个数比为4:1;
故答案为:1:4;4:1.
(1)摩尔质量在数值上等于相对分子质量;(2)根据n= 结合分子组成计算;(3)根据n= = 结合分子的构成和物质的组成来计算.
【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.其中正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
杂质 | KOH | H2O(g) | 溴 | 水 |
除杂试剂 | FeCl3溶液 | 浓硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
除杂装置 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O.工艺流程如图:
(一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是;
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;
(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 , 写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).