Question

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。

③从分类来看，NaH2PO2属于______

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

Answer 1

【答案】H3PO2 H2PO2-+H+ +1 H3PO4 AC 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓

【解析】

(1)H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；

(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②根据转移电子守恒判断氧化产物；③根据H3PO2是一元中强酸分析判断次磷酸钠的类型；

(3)根据反应物和生成物书写方程式。

(1)H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故答案为：H3PO2H++H2PO2-；

(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，H3PO2中O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；

②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以产物中P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4；

③H3PO2是一元中强酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，次磷酸钠还含有钠离子，也属于钠盐，故选：AC；

(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，Ba(H2PO2)2与H2SO4反应生成次磷酸和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓。