题目内容

【题目】酸雨的形成是种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图:

下列有关说法不正确的是

A.所涉及的变化均为氧化还原反应B.光照是酸雨形成的必要条件之一

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

【答案】A

【解析】

ASO2变为激发态SO2没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误;

B.由图可知,两种途径中反应1均需要光照条件下发生,所以光照是形成酸雨形成的必要条件之一,故B正确;

C.据图可知,途径II的速率大于途径I,即污染指数越高形成酸雨的速率越快,故C正确;

D.优化能源结构能减少化石燃料的使用,使排放的二氧化硫含量少,能有效遏制酸雨污染,故D正确。

故选:A

练习册系列答案
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【题目】为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀,天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ,其熔点为 -59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。是目前国际上公认的新代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl2)相比(ClO2)不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:

该反应的化学方程式为 ____________

Ⅰ.ClO2种优良的消毒剂 ,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体 ,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示:

已知:H2O2沸点 150℃A中的化学方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(2)NaClO3放入仪器 A中,仪器B中的药品是________(写化学式)

(3)如果仪器B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象_______

(4) A 装詈中通入空气,其作用是赶出ClO2然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是_________

(5)冰水浴冷却的目的是_____

a.降低NaClO2的溶解度 b.减少H2O2的分解

c.使ClO2变为液态 d. 加快反应速率

Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差,稳定性二氧化氯溶液是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:

(6)为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子,方法是:______

(7)为测定稳定性二氧化氯溶液中二氧化氯的含量,现进行以下操作: mg(2g 左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 在锥形瓶中加入4g 碘化钾,用 100 mL水溶解后 ,再加 3 mL 硫酸溶液 在玻璃液封管中加入水;将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 () 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。

①NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)该反应的化学方程式为:_______

②ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:_______

③“稳定性二氧化氯溶液中,ClO2的质量分数为_____(mcV表示)

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