题目内容
【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】
将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+
O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1。
A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6 kJ/mol，故B错误；
C项、该反应是放热反应，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故C错误；
D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故D错误。
故选A。
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