Question

【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

Answer 1

【答案】碱性 B2-+H2O≒HB-+OH- < 第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离

【解析】

某二元酸H2B在水溶液中发生电离的方程式为：H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。

从方程式可以看出，H2B第一步发生完全电离，第二步部分发生电离，所以HB-只发生电离，不发生水解。

（1）Na2B溶液中，B2-发生水解，从而使溶液显碱性。答案为：碱

理由是B2-+H2OHB-+OH-。答案为：B2-+H2OHB-+OH-

（2）因为H2B＝H＋＋HB-，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，因为第一步电离产生的H+会对第二步电离产生影响，所以第二步电离产生的c(H+)<0.01mol·L-1，故0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能<0.11mol/L。答案为：<

理由是第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离

答案为：第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离