题目内容
【题目】NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（ ）
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
【答案】C
【解析】解：A．只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；
B.1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
C．H元素的化合价由﹣1价升高为0，可知NaH为还原剂，故C正确；
D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；
故选C．
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【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
