题目内容
【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. A极区电解液为LiCl溶液
C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
【答案】B
【解析】试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。
A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl－+2e-= Cl2↑，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。
