题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
(1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____________（填“极性键”或“非极性键”）。
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。
【答案】 非极性键 
C 
Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3
【解析】T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl；
(1)Y形成的双原子分子N2中是同种元素的原子间形成的化学键为非极性键；
(2)元素C的一种常用于测定文物年代的同位素为C ；
(3)NH3为三角锥形，其电子式为
；
(4)元素Cl与元素S是同周期主族元素，核电荷数大，非金属性强，则非金属性较强的是Cl；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b正确，答案为b；
(5)元素的非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，S、C、Cl三种元素的非金属性强弱为Cl＞S＞C，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。
