题目内容

通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应（　　）
分析：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，令化合物中Fe2O3为1mol，据此计算Fe的物质的量取值进行解答．
解答：解：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，
令化合物中Fe2O3为1mol，生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O后，溶液中n（Fe3+）=2mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+后Fe有剩余，故n（Fe）＞1mol，所以混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少大于1：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算，难度中等，根据题目信息判断发生反应的先后顺序是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（2009?广东模拟）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
保护臭氧层
保护臭氧层
．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-11．
小李应该选用的试剂是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
实验时的温度、压强、沉淀的质量
实验时的温度、压强、沉淀的质量
．
通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
保护臭氧层
保护臭氧层
．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：
．
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相关说法合理的是
A
A
．
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程
CO2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为
B或D
B或D
（填序号）．
A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．
（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
  A B
C   D
回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是

（2）下列叙述中，正确的是
a
a
（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
化学键 H-H Br-Br H-Br
能量（kJ/mol） 436 194 362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

②根据资料：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．该生产工艺的优点有
溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
（答一点即可）；缺点有
生成过程有有毒物质，电解循环能源大
生成过程有有毒物质，电解循环能源大
（答一点即可）．

通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应


  1. A.
    大于1：1
  2. B.
    等于1：1
  3. C.
    小于1：1
  4. D.
    大于2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网