题目内容
下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有
| A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－ |
| B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
| C．水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
C
解析试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、加入Al粉后反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则SiO32－、HCO3－不能大量共存。如果显碱性，则NH4+、HCO3－不能大量共存；B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，CO32-、 AlO2-不能大量共存；C、水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，可以大量共存。如果显碱性，则Al3+不能大量共存；D、ClO－具有强氧化性，能氧化I—，因此正确的答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
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下列反应的离子方程式书写正确的是：
| A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
| B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
| C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O |
| D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
下列离子方程式的书写正确的是
A．硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液： |
B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： |
C．二氧化硫通入氯化铁溶液： |
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘： |
下列无色溶液中，离子能大量共存的是
| A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- | B．Ba2+、K+、OH一、NO3- |
| C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 | D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3— |
常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
| A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ |
C． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3— |
| D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－ |
下表对某些反应方程式的评价合理的是
| 编号 | 离子方程式或电极方程式 | 评价 | |
| A | Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正确 |
| B | Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓ | 正确 |
| C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO-+NH4+ CH3COOH+NH3·H2O | 错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号 |
| D | 用惰性电极电解 CuCl2 和NaCl的混合溶液一段时间 | 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH—4e-=2H2O+O2 | 错误，只因为两级得失电子没配平 |
下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
| A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 |
| B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O |
| C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
| D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）
| 选项 | 离子 | 要求 |
| A | K+、NO3-、Cl-、HS- | c（K+）<c（Cl-） |
| B | Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |