题目内容

【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为____，若产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L，则被氧化的HCl的质量为____。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般B中盛放的试剂为____， C中盛放的试剂为____。

（3）E中所发生反应的化学方程式为____。

（4）F装置的作用是____，其反应的化学方程式为____。

【答案】4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 73g 饱和食盐水 浓硫酸 Cu+Cl2CuCl2 吸收氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；在该反应中，氯气在标准状况下的体积为22.4L，物质的量为1mol，HCl被氧化生成Cl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，质量为73g；

（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以B中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以C中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）E中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；

（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，F装置是用氢氧化钠吸收氯气，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

练习册系列答案
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阳极：__________________________________，

阴极：__________________________________。

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正极：_____________________________________，

总反应：____________________________________。

（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。

（4）若将此燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________。

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B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

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