题目内容
【题目】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ， 还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
【答案】
（1）将Fe2+氧化为Fe3+；双氧水
（2）SiO2；SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3；Al(OH)3
（4）45.0%
【解析】（1）Fe2+的沉淀pH范围为1.14~3.0
Fe3+的沉淀pH范围为5.85~8.35
将Fe2+转化为Fe3+ ， 便于下一步在pH4~5之间使铁沉淀；
选取一种氧化剂即可，H2O2安全无污染，且不引入新杂质．
（2）样品中不与Fe(OH)3、盐酸、硝酸反应的只有SiO2 ．
SiO2只与酸中的弱酸HF反应．
（3）pH在4~5之间，Fe3+、Al3+均沉淀，Mg2+不沉淀；
加热促进Fe3+、Al3+水解，使Fe3+、Al3+完全沉淀，提高反应速率．
（4）5Ca2+~5 H2C2O4~2 KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00Ml=1.80mmol
n(Ca2+)=4.50mmol
水泥中钙的质量分数为1.80mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
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