Question

【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

Answer 1

【答案】B
【解析】

	3H2(g)＋	N2(g)	2NH3(g)
起始（mol）	0	0	2
转化（mol）	3x	x	2x
平衡（mol）	3x	x	2-2x

混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL= ，解得：x=0.6mol，若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，与原平衡等效，平衡时氢气的物质的量为1.8mol，平衡时H2的转化率为 ×100%=40%。
所以答案是：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解等效平衡(在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关)．