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本题相对分子质量用以下数据：MgO 40、Mg(NO2)2116、Mg(NO3)2148。若已知热稳定性：MgO>Mg(NO2)2>Mg(NO3)2，现取mg Mg(NO3)2在某温度下完全分解后产生有色气体aL，aL气体通过水充分吸收后残余相同条件下的无色气体L。

（1）写出此时Mg(NO3)2分解反应的化学方程式。

（2）计算分解后固体残渣的各组成的质量。

 

答案：
解析：

（1）Mg(NO3)2Mg(NO2)2+O2↑

2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑

（2）Mg(NO2)2为0.47mg；MgO为0.108mg。

 


练习册系列答案
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本题相对分子质量用以下数据：MgO 40、Mg(NO2)2116、Mg(NO3)2148。若已知热稳定性：MgO>Mg(NO2)2>Mg(NO3)2，现取mg Mg(NO3)2在某温度下完全分解后产生有色气体aL，aL气体通过水充分吸收后残余相同条件下的无色气体L。

（1）写出此时Mg(NO3)2分解反应的化学方程式。

（2）计算分解后固体残渣的各组成的质量。

 
本题相对分子质量用以下数据：?

H2O：18.0　CaO：56.0　CaO2：72.0　?CaCO3：100.0??

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?

①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL。?

②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca 2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.35 g。

（1）CaO2受热分解的化学方程式为_______________________。?

（2）计算样品中CaO2的质量分数。?????

（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。?

（6分）随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答：

（1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）。

A．量筒        B．烧杯        C．容量瓶       D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管           ，理由是              。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na＋、Cl－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为                   。（NaCl的相对分子质量用M表示）

 

（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是           。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因          。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是              （基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

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