Question

Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。

（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。

（3）写出由沉淀A―→Al₂O₃的化学方程式：________________________，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。

① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al(OH)₃　

（2）NaOH　NaAlO₂　NaCl

（3）2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O    AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

Ⅱ（1）①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

②生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 

4Fe(OH)₂+ O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃ （没写 NaOH与 FeCl₂反应不扣分）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）偏铝酸钠和过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠；

（2）前边有盐酸，这里因为氢氧化钠过量，所以有氢氧化钠、氯化钠、偏铝酸钠；

（3）氢氧化铝加热分解成氧化铝和水；

Ⅱ（1）①根据题意可知A为氯气，D为铁，铁能把三价铁离子还原为二价；

②氢氧化亚铁在空气中和氧气、水接触容易氧化为氢氧化铁。

考点：化学推断。