下表是元素周期表的短周期部分.表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题: a b c d e f g (1) f元素在周期表中的位置是第周期第族. (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 (3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为 . . (4) 化合物ca3的电子式为 .c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
		b	c	d
e	f			g

(1) f元素在周期表中的位置是第周期第族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

_________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

【答案】

(每空2分，共14分)(1) 3 IIIA (4分) (2)NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O (2分)

(3) 离子键、共价键 (4分) (4) (2分) H₂O(2分)

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，a～g分别是H、C、N、O、Na、Al、S。

（1）铝元素位于第三周期第ⅢA。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O。

（3）钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，其中含有离子键和非极性键。

（4）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强，所以水的稳定性要强于氨气的

练习册系列答案

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（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例

实验操作；

实验现象：；

有关化学方程式：

(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ，说明相应单质的非金属性 > 。

（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是         ，呈两性的是           ；
（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例
实验操作                                                              ；
实验现象：                                                             ；
有关化学方程式：

(4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ，说明相应单质的非金属性     >     。

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是      (填元素符号），它在元素周期表中的位置为       ；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是        （写化学式，下同），属于共价化合物的是        ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是                 。
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       ，属于两性氢氧化物的是         （用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做       ，这些化合物中相对分子质量最小的是        ，该化合物分子的空间构型是        ；
（5）画出元素H的原子结构示意图       ，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为               。
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为            。