题目内容
【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示中，正确的是( )
A．金刚石比石墨稳定性好
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ
【答案】D
【解析】根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，A错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，B错误；根据图象可知C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝395.4 kJ·mol－1－393.5 kJ·mol－1＝＋1.9 kJ·mol－1，C错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ，D正确。
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【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
请回答下列问题：
（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
