题目内容

【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

【答案】D

【解析】试题分析：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，该反应为放热反应。由表中数据可知，该可逆反应在7min达到平衡状态，X、Y、Z平衡量分别为0.10mol、0.10mol、0.12mol，X、Y、Z平衡浓度分别为0.010mol/L、0.010mol/L、0.012mol/L。A. 反应前4min，Y由0.16mol变为0.11mol，变化量为0.05mol，则生成Z的物质的量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）=0.0025molL-1min-1，A不正确；B. 其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）＜υ（正），B不正确；C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，体系压强虽然增大，但是各组分的浓度没有改变，所以υ（逆）与υ（正）都不变，C不正确；D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44，D正确。本题选D。

练习册系列答案
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（2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

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（4）用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：__________________________________

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（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

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