题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。
【答案】氢 硫 
Al(OH)3 ＋NaOH= Na [Al(OH)4] 离子键、共价键 Na Al S O
【解析】
A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题。
由分析可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素。
（1）由以上分析可知，A为H元素，E为S元素，故答案为：氢；硫。
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为，故答案为：。
（3）C为Na元素，D为Al元素，C、D对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，反应的方程式为Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]，故答案为：Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]。
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，故答案为：离子键、共价键。
（5）电子层数越多，半径越大，同一周期从左向右，半径逐渐减小，所以O、Na、Al、S四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O，故答案为：Na Al S O。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
则A原子的价电子排布式为______________。
（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
