Question

【题目】已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。

（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。

（2）反应②的化学方程式_____________________________。

（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。

（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。

（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。

Answer 1

【答案】 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热促进AlCl3水解，生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动，生成Al(OH)3，最终受热Al(OH)3生成Al2O3 Fe HCl

【解析】红褐色沉淀I为氢氧化铁，沉淀H置于空气中变成I，推出H为氢氧化亚铁，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为氢氧化铝，K为AlCl3，经进一步验证猜测成立，最后推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，则

（1）根据以上分析可知沉淀H转化为沉淀I的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3。（2）反应②为金属铝和氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）溶液E中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。（4）氯化铝水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解吸热，加热促进AlCl3水解，生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动，生成Al(OH)3，最终受热Al(OH)3分解生成Al2O3。（5）氯化亚铁易被氧化，且水解显酸性，因此若要保存氯化亚铁溶液，应向溶液中加入Fe和HCl。