题目内容

【题目】已知某混合物含有A单质与化合物B,在一定条件下可按图所示发生转化。

(1)沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________

(2)反应②的化学方程式_____________________________

(3)溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________

(4)用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程: __________

(5)若要保存F溶液,应向溶液中加入两种物质为_________________(填化学式)

【答案】 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ,加热促进AlCl3水解生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动生成Al(OH)3最终受热Al(OH)3生成Al2O3 Fe HCl

【解析】红褐色沉淀I为氢氧化铁,沉淀H置于空气中变成I,推出H为氢氧化亚铁,再利用其他信息和逆向推理得出DFe,FFeCl2,BFe2O3,GFeCl3;利用E、J、K之间的转化关系,结合有关知识和直觉判断ENaAlO2,J为氢氧化铝,KAlCl3,经进一步验证猜测成立,最后推出AAl,BFe2O3,CAl2O3

(1)根据以上分析可知沉淀H转化为沉淀I的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。(2)反应②为金属铝和氢氧化钠溶液的反应,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)溶液E中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3。(4)氯化铝水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,水解吸热,加热促进AlCl3水解,生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动,生成Al(OH)3,最终受热Al(OH)3分解生成Al2O3。(5)氯化亚铁易被氧化,且水解显酸性,因此若要保存氯化亚铁溶液,应向溶液中加入FeHCl。

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