题目内容
【题目】硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+ ． 计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（ ） 
A.测B中沉淀质量
B.测锻烧后A中固体的质量
C.测B吸收瓶反应前的质量
D.将W蒸干、灼烧，测所得固体质量
【答案】A
【解析】A．装置A中煅烧生成Fe的氧化物与二氧化硫气体，B中过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，进而反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量可以计算硫铁矿中S元素质量，再计算硫元素质量分数，故A正确；
B．锻烧后A中固体为铁的氧化物，氧化物中含有+2、+3价的铁，且硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故B错误；
C．B吸收瓶中并不是只有吸收二氧化硫生成硫酸钡沉淀，会有HCl挥发、过氧化分解等影响质量变化测定，无法得到二氧化硫的具体质量，即不能得到硫元素质量，故C错误；
D．W溶液蒸干灼烧得到固体为氧化铁，可以计算铁元素质量，但硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故D错误．
故选：A．
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）+C（g）△H
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
A（g） | B（g） | C（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的正反应为△H＜0
B.207℃，K=4
C.达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
D.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl 
SiHCl3+H2 ，
沸点/℃ | |
SiHCl3 | 33.0 |
SiCl4 | 57.6 |
HCl | ﹣84 |
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3 ． 该提纯方法为 ．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 
①依次连接的合理顺序为；装置D中g管的作用是；装置B中的试剂是；装置C中的烧瓶加热的目的是 ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 ．
③操作时应先打开装置（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： ．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后 ．
