题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）+C（g）△H
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
A（g） | B（g） | C（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的正反应为△H＜0
B.207℃，K=4
C.达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
D.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
【答案】B
【解析】解：A．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，生成B的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为△H＜0，故A正确；
B.207℃时， | 2A（g） | B（g）+ | C（g） |
起始 | 0.2 | 0 | 0 |
转化 | 0.18 | 0.09 | 0.09 |
平衡 | 0.02 | 0.09 | 0.09 |
K= 
= 
=20.25，故B错误；
C．I与II比较，温度、体积不变，物质的量为2倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动，则平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同，故C正确；
D．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，反应速率快，则Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故D正确；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
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