题目内容
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
______________________________________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入___________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-；
③加入___________，使沉淀完全溶解；
④______________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
解析：本题综合考查了离子方程式的书写、实验的基本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反应方程式应为：Ca2++
==== CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO3)2。
答案：（1）Ca2++
==== CaCO3↓
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
（2）①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发、结晶
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